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高中化学方程式的总结,分类按元素种类分

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2020/09/18 14:39:19
高中化学方程式的总结,分类按元素种类分
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气充分时燃烧:C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
13.光合作用:6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用:C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二.几个分解反应:
15. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应.
16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
17. 加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
19. 碳酸不稳定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去
20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应
实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞:2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
加热碳酸氢氨:NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
三.几个氧化还原反应:
21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴
22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大.
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同)
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.
37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.
38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈
40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl H2SO4
82.硫酸铜晶体受热:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应:C+CO2高温2CO
85. 生产水煤气的反应:C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺.
书本实验现象及反应方程式
26.将镁条分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应非常剧烈,镁条表面放出大量气泡,镁条一会儿消失了. Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑
将锌粒分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应较剧烈,锌粒表面放出大量气泡,锌粒逐渐减小. Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
将铁钉(或铁粉)分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到有反应但不剧烈,铁表面放出少量气泡. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑
27.生锈铁钉放入稀盐酸或稀硫酸中,铁锈渐渐消失,溶液由无色变成黄色,若时间稍长可看到铁钉表面有气泡产生.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
28.在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,固体表面变潮,滴加稀盐酸,可见表面有气泡冒出. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
在试管中加一些固体烧碱,加入水振荡,烧碱很快溶解,试管变热,其水溶液有滑腻感.
29.在蓝色硫酸铜溶液中滴加石灰水,可见溶液中有蓝色絮状沉淀生成.
CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
30.在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞,溶液变成红色,逐滴加入稀盐酸,边加边搅拌,溶液的红色慢慢退去.当溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸.此时溶液呈中性,溶液温度液升高了.发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应:NaOH +HCl =NaCl +H2O
其他中和反应:Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O
2NH3•H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O
31.把少量硫酸铵放在研钵里,在加些消石灰,研磨,可闻到一股刺激性气味;把少量硫酸放在试管里,加入少量氢氧化钠溶液,微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O